«Сурьма» - Применение. Получение сурьмы. Нахождение в природе. Физические свойства. Положение в ПС Менделеева. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Сурьма. История. Химические свойства.
«Металл медь» - Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). Из-за высокой теплопроводности медь - незаменимый материал различных теплообменников и холодильной аппаратуры. МЕДЬ (лат. Особенно велика была роль бронзы. В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди. Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека.
«Получение водорода» - Типы реакций. Получение водорода в промышленности и его применение. Получение водорода в промышленности. Способы получения. Производство минеральных удобрений. Природный газ. Применение водорода. Нагревание. Способы получения водорода. Допиши химические реакции.
«Свойства алюминия» - Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита. Почему алюминий так нужен человеку? Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. Mg>Al «Элемент алюминий» - Aluminium). Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды. Получение вещества. Число. Химические свойства вещества. Алюминий реагирует: Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор. Не растворяется в воде. Оксид алюминия Al2О3: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. «Соединения кальция и магния» - Соединения Ca и Mg. Состав и химические формулы важнейших соединений кальция и магния. Применение гидроксида кальция. Исключите лишнее слово. Морская соль. Соединения кальция и магния. Карстовые пещеры и долины. Осуществить превращение. Вяжущее действие. Накипь. Щелочно-земельные металлы. Образование сталактитов и сталагмитов. Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Данная статья применяется на уроках химии при изучении темы "Металлы", расширеят кругозор обучающихся, имеет профессиональную направленность.... 3 А төркеме металларының үзлекләрен алюминий мисалында өйрәнү.Химик элементларның периодик системасында элементның урнашуы буенча аңа характеристика бирү.Атом төзелешенә нигезләнеп, ... Данные материалы могут быть использованы учеником для самостоятельного изучения темы "Алюминий" и организации самоконтроля.... Урок строится на основе презентации, включает выполнение лабораторных опытов учащимися по доказательству амфотерности гидроксида алюминия, к которым имеются указания в слайдах, в уроке выдержаны основные этапы, материал презентации содержит яркие фотокартинки, насыщенность слайдов помогает лучше усвоить новый материал. Сценарий открытого урока по химии в 9-м классе
«Амфотерность оксида и гидроксида алюминия»
Цели урока:
1.
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
2. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ.
Воспитательные, образовательные и развивающие задачи урока:
Для достижения поставленных целей на уроке используются личностно-ориентированные и компьютерные технологии обучения.
Оборудование и реактивы:
ХОД УРОКА:
1. Организационный момент.
(сообщение темы и цели урока, настрой на работу) Слайды №1,2
2. Повторение изученного материала.
1) Проверка домашнего задания (3-4 человека у доски) Слайды №4,5,6
2) Сообщение о применении алюминия и его соединений. (1 человек) Слайд №3
3. Изучение нового материала.
1. Алюминий в природе: встречается в основном в виде соединений, по распространенности в земной коре занимает 1 место среди металлов и 3-е место среди всех элементов (после кислорода и кремния) Слайд № 7
2. Одно из самых распространенных соединений алюминия – это его оксид
Al
2
O
3
В природе он представлен в виде различных горных пород и минералов: Слайд№8
Al
2
O
3
бокситы (горная порода)
Корунд (минерал)
В мелкозернистом виде в виде кристаллов
Используется как наждак как драгоценные камни
Красные - рубины синие – сапфиры
Глинозём
В очищенном виде
Оксид алюминия Al
2
O
3
– белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см
3
, по
твердости близок к алмазу.
Слайд№9
Получение: о
ксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксида алюминия: 2Al(OH)
3
= Al
2
O
3
+ 3H
2
O;
Химические свойства
Al
2
O
3
– амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.
взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:
Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O;
Al
2
O
3
+ 2NaOH + 3H
2
O = 2Na
Al
2
O
3
+ 2NaOН = 2NaAlO
2
3. Другое очень интересное соединение – это гидроксид алюминия. Слайд№10
Гидроксид алюминия Al(OH)
3
– бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов.
Химические свойства
Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
Лабораторный опыт №1.
Слайд№11
AlCl
3
+ 3NaOH = Al(OH)
3
+ 3NaCl
1.Взаимодействие с кислотами
Слайд№12
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Что наблюдали?
Осадки в обеих пробирках растворились. Слайд№13
Al(OH)
3
+ 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O Слайд№14
Al(OH)
3
+ NaOH = Na.
Лабораторный опыт №2
Слайд№15
От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!!
1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl
3
и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.
2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl
3
.
Что наблюдали?
В первой пробирке образовывался осадок, а во второй нет. Слайд№16
Для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!
Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
AlCl
3
+ 4NaOH = Na + 3NaCl
4. Домашнее задание.
Параграф 42, с.130 зад. 2 и решить цепочку превращений
NaAlO
2
Слайд№17
Al Al
2
O
3
AlCl
3
Al(OH)
3
Al
2
(SO
4
)
3
Слайд 2 Дать понятие об амфотерности; Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ. Цели урока: Повторение изученного материала: Применение алюминия Проверка Д/З: Упражнение №5 с.130 1) 2Al 0 + 3Cl 2 0 = 2Al 3+ Cl 3 1- 6 e 2) 2Al 0 + Fe 2 3+ O 3 = 2Fe 0 + Al 2 3+ O 6 e 3) 2Al 0 + 6H + Cl = 2Al 3+ Cl 3 + 3H 2 0 6 e 4) 2Al 0 + 3S 0 = Al 2 3+ S 3 2- 6 e 5) 4Al 0 + 3O 2 0 = Al 2 3+ O 3 2- 12 e Проверка Д/З: Упражнение № 7 с.130 Атомы алюминия не могут быть окислителями, т.к. металлы всегда отдают свои электроны: 2Al 0 + 6H + Cl = 2Al 3+ Cl 3 + 3H 2 0 6 e в-ль, ок-ся ок-ль, в-ся 2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая от других атомов нужное количество электронов: Al 3+ Cl 3 + 3 K 0 = Al 0 + 3K + Cl 3 e ок-ль, в-ся в-ль, ок-ся Проверка Д/З: Задача №1 с.130 Дано: Решение: n(Na) = 1 моль 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 m(Al) = ? 2 моль 1 моль 1 моль 0,5 моль 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 2 моль 3 моль Х моль 0,5 моль Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль m (Al) = n * M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г. Ответ: 8,91 г. Изучение нового материала: Алюминий в природе: Оксид алюминия Al 2 O 3 Бокситы Корунд Глинозём горная порода минерал драгоценные камни рубины сапфиры В очищенном виде Al 2 O 3 - белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см 3 , по твердости близок к алмазу. Получают: 1) 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3 2) 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Химические свойства: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O; Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O = 2Na Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O ; Проявляет амфотерные свойства Гидроксид алюминия Al(OH) 3 б елое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах: Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Лабораторный опыт: Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи Лабораторный опыт: Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства. Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3 + 3NaOH = Na + +3H 2 O Запишите уравнения реакций: Лабораторный опыт От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!! 1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl 3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH . 2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl 3 . Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй НЕТ!!! Вывод: для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент! Во втором случае изначально щелочь была в избытке: AlCl 3 + 4NaOH = Na + 3NaCl Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Домашнее задание: Na Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 Параграф 42, с.130 задача №2. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Продолжить формирование представлений о химическом элементе и простом веществе
алюминии, нахождении его в природе; строении атома, физических и химических свойствах,
применении алюминия и его сплавов. Совершенствовать умение записывать уравнения хи-
мических реакций, характеризующих химические свойства алюминия, особенности его вза-
имодействия со щелочами.Продолжить формирование представлений об амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия, применении соединений алюминия. Развивать и совершенствовать умения составлять уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. Совершенствовать экспериментальные умения на примере доказательства амфотерного характера гидроксида алюминия. Алюминий
и его соединения
Положение
в Периодической системе
Строение атома алюминия
s- и p-электроны Нахождение в природе
Получение алюминия
AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 кДж Физические свойства
Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопроводность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). Химические свойства
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 восстановление, окислитель 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 4 Al 0 - 3 ē → Al +3 окисление, восстановитель 3 2H +1 + 2ē → H 2 0 восстановление, окислитель Химические свойства
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 2Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2 2Al + 2H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2 Химические свойства
(алюминотермия):
8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3 8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – восстановление, ок-ль 3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – восстановление, ок-ль Соединения алюминия. Оксид
а) при окислении или горении алюминия: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии: 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 в) при термическом разложении гидроксида: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O Химические свойства
оксида алюминия
Al 2 O 3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами:
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами:
Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O Гидроксид алюминия
а) с кислотами:
Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O б) со щелочами:
Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9
Al
2
(SO
4
)
3
Al
2
O
3
Al(OH)
3
H
3
AlO
3
Подписи к слайдам:
Алюминий
13
Алюминий(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.
Число
протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3
Al – типичный металл
Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3Тип химической связи -металлическаяТип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная
Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7 г/см3 tпл.=6600С
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
Алюминий растворяется в растворах кислот2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Алюминий реагирует со сложными веществами:
3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Алюминий реагирует со сложными веществами:
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) иэлектролизом расплава AlCl3
Применение Al
Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.
Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде.Амфотерный оксид, взаимодействует:а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Oб) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2OОбразуется:а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Белый нерастворимый в воде порошок.Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Oб) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2OРазлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2OОбразуется:а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
Гидроксид алюминия Al(ОН)3:
Домашнее задание:
1) Пользуясь материалом презентации, и учебника, выучить свойства алюминия и его соединений.2) Выполнить интерактивные задания по теме «Алюминий» на сайте лицея, записать правильные ответы в тетрадь.3) Выполнить виртуальную практическую работу «Химические свойства алюминия», оформить ее в тетради. По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Скачать:
Предварительный просмотр:
Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку "Алюминий и его соединения"»
