Молибден по классификации в периодической таблице Менделеева относится к IV группе элементов. Имеет атомарный номер 42, а масса его атома равна 95,94. принято обозначать символом «Мо».
Молибден – это редкоземельный металл. Его объем составляет порядка 0,00011% от общей массы земли. В чистом виде имеет стальной сероватый цвет, в диспергированном – серовато-черный.
Молибден, как металл, в природе не встречается. Он содержится в минералах, которых на сегодняшний день известно порядка двадцати. Преимущественно это молибдаты, которые образуются в кислотной магме и гранитоидах.
Сырье, из которого производится металлический молибден – молибденовые концентраты. В их составе данного элемента содержится около 50%. Также в них содержатся: сера ~ 30%, оксид кремния (до 9%) и около 20% прочих примесей.
Предварительно концентрат обжигают с целью дополнительного окисления. Процесс проводят в печах двух типов: многоподовых или кипящего слоя. Температура обжига 570 °С — 600 °С. В результате чего получается огарок — МоО 3 и примеси.
На следующем этапе удаляют примеси для получения чистого оксида молибдена. Применяются два способа:
- Возгонка при температуре 950 °С — 1100 °С.
- Химическое выщелачивание. Суть способа в том, что при взаимодействии с аммиачной водой устраняются примеси меди и железа и получается карбид молибдена, который кристаллизуют выпаркой или нейтрализацией. Далее карбид нагревают и выдерживают при температуре до 500°С. На выходе – чистый оксид МоО3, в котором содержание примесей всего 0,05%.
Производство молибдена основано на восстановлении МоО3. Процесс проводят в два этапа:
- В трубчатой печи при температуре 550°С — 700°С в потоке сухого водорода происходит отделение атомов кислорода.
- Далее температура поднимается до 900°С — 1000°С и происходит окончательное восстановление. Полученный металл находится в виде порошка.
Для получения монолитного металла пользуются плавлением или спеканием порошка. Плавку используют, когда получают заготовки массой от 500 кг. Процесс производят в дуговых печах с охлаждаемым тигелем, в который подается расходуемый электрод из ранее спеченных штабиков.
Порошковое спекание – это прессование в атмосфере водорода при высоких значениях давления (2000-3000 атмосфер) и температуры (1000°С — 1200°С). Полученные штабики, подвергаются спеканию при высоких температурах равных 2200°С — 2400°С. В дальнейшем молибдену придается необходимая форма за счет обработки давлением – ковкой, прокаткой, протяжкой.
Широко в промышленности используется ферромолибден, в котором до 60-70% молибдена, а оставшееся — железо. Его получают путем введения в сталь молибденовых присадок. Сплав получают путем восстановления огарка силикатом железа с добавками стальной стружки и железистой руды.
Физические свойства
Использование молибдена зависит от его свойств и характеристик. Присущие физические свойства молибдена приведены ниже:
- тип металла — высокотемпературная плавка;
- молибденовый цвет – свинцовый;
- плотность молибдена — 10,2 г/cм 3 ;
- плавление при температуре — 2615°С;
- закипание при температуре — 4700°С;
- проводимость тепла — 143 Вт/(м·К);
- тепловая емкость — 0,27 кдЖ/(кгК);
- энергия для плавления — 28000 Дж/моль;
- энергия для испарения — 590000 Дж/моль;
- линейное расширение, коэффициент — 6·10 -6 ;
- электрическое сопротивление — 5,70 мкОм·см;
- расчетный объем — 9,4 см 3 /моль;
- усилие сдвига — 122·10 ·6 Па;
- твердость — 125 НВ;
- магнитная проницаемость -90·10 -6 .
Точению данный металл подвергается не часто, но обработка ведется стандартизованным инструментом.
Химические свойства
Молибден, химические свойства которого приведены ниже, имеет следующие характеристики:
- радиус валентности — 130·10 -12 м;
- ионный радиус — (+6e) 62 (+4e) 70·10 -12 м;
- электрическая отрицательность — 2,15;
- потенциал электрический – 0;
- валентности при окислении — 2-3-4-5-6
- валентность молибдена – 6;
- температура начала окисления — 400°С;
- окисление до МоО3 при температуре — 600°С и выше;
- реакция с водородом – нейтральная;
- температура реакции с хлором – 250°С;
- температура реакции с фтором – комнатная;
- температура реакции с серой – 440°С;
- температура реакции с азотом — 1500°С.
С кислородом элемент образует два основных оксида:
- МоО 3 – кристаллическая форма белого цвета
- МоО 2 – серебристого цвета.
Молибден MoS 2
Свойства растворимости молибдена в химических растворах: растворим в щелочах и кислотах при нагревании. Это способствует получению различных соединений или его очищению.
Обработка молибдена
Обработка молибдена затруднена в связи с невысокой вязкостью при низких температурах. Также он имеет малую пластичность, поэтому для его обработки применяются следующие методы:
- горячее деформирование:
- ковка;
- прокатка;
- протяжка;
- термообработка;
- механическая обработка.
При обработке небольших заготовок используются обжимные машины. Крупные заготовки прокатываются на малых станах или получают форму на протяжных станках.
Если возникает необходимость механической обработки резанием, то механическая обработка молибдена ведется инструментом, изготовленным из марок быстрорежущих сталей. Заточка углов инструмента при токарной обработке должна соответствовать углам заточки для обработки чугуна.
Термообработка молибдена характеризуется высокой прокаливаемостью из-за его содержания в сталях. Проведенная закалка повышает твердость и износоустойчивость ответственных деталей.
Применение
Около 3⁄4 всего производимого редкоземельного металла используется как легирующий элемент при производстве сталей. Оставшаяся 1⁄4 часть используется в чистом виде и в химических соединениях. Применение он нашел во многих отраслях промышленности.
- Космическая область и авиастроение. Изделия из молибдена и его сплавов нашли применение для облицовки и изготовления головок ракет и носов самолетов, летающих на скоростях выше звуковых. Использование как конструкционный материал – это обшивка, а как тепловой экран – головная часть.
- Металлургия. Применение молибдена в литейном производстве и металлургии обусловлено высокой прокаливаемостью. Следовательно, повышается прочность, коррозионная стойкость, вязкость. В его сплавах с кобальтом или хромом заметно повышается твердость. Из легированных сталей с молибденовыми добавками изготавливаются ответственные детали. Его добавляют в жаро- и кислотоустойчивые сплавы. Поэтому большинство инструментов, производящих горячую обработку, изготавливаются из сталей, легированных Мо.
- Химическая промышленность. Из материалов с Мо, обладающих кислотоустойчивостью, изготавливают различные аппараты для производства кислот или их переработки. Нагреватели печей, внутри которых водородная среда также изготавливаются из молибденовых сплавов. Также данный металл можно найти в составе некоторых лаков, красок, эмалей и термически наносимых глазурей. Используют металл и как катализатор для химических реакций.
- Радиоэлектроника. Мо — незаменимый материал для изготовления электроосветительных и электронно-вакуумных приборов, среди которых многим известны радиолампы.
- Медицина. В медицине элемент используется при изготовлении рентгеновских аппаратов.
- Изделия из стекла. Из-за плавления при высокой температуре Мо используют при плавлении стекла.
Марки молибдена и его сплавов
Сплавы молибдена чаше применяются в промышленности, чем чистый металл. Среди них выделяются:
- металл с чистотой 99,96%, который используется для производства электронных устройств, маркируется МЧ;
- металл, получаемый плавкой под вакуумом, маркируется молибден МЧВП;
- для производства проволоки, используемой в источниках света, применяется металл под маркой МРН, где его содержание равно 99,92%;
- при введении присадки, кремниевая щелочь, молибден маркируется МК;
- в Мо вводится цирконий (Zr) или титан (Ti) – марка ЦМ;
- при введении рения – МР;
- вольфрам с Мо – МВ.
Плюсы и минусы молибдена
Среди достоинств следует отметить следующие:
- низкая плотность, а отсюда большая прочность;
- высокий показатель модуля упругости;
- термоустойчивость;
- жаростойкость;
- коррозионная стойкость;
- практически не расширяется при нагревании.
- после сварки швы обладают хрупкостью;
- снижение температуры уменьшает пластичность;
- механическое упрочнение возможно до 8000 °С.
История молибдена
История открытия молибдена началась в 1778 году, когда химик из Швеции Карл Шееле получил минеральный молибденит в результате прокаливания молибденовой кислоты (calorizator). Через несколько лет, в 1781 году П.Гьельм получил молибден в виде металла, чистый же молибден был получен только в 1817 году Й. Берцелиусом.
По причине схожести внешнего вида минерального молибдена со свинцовым блеском, сначала их называли одинаково - от древнегреческого μόλυβδος, что означает свинец.
Молибден является элементом VI группы V периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 42 и атомную массу 95,94. Принятое обозначение - Mo (от латинского Molybdaenum ).
Нахождение в природе
Молибден в свободном виде в природе не распространён. Имеется в виде нескольких десятков известных минералов в земной коре, морской и речной воде, в нефти, углях, мизерное количество в воздухе. Основные месторождения молибдена находятся на территории США, Мексики, Чили, Канаде, России и Армении.
Физические и химические свойства
Молибден является переходным мягким металлом светло-серого цвета с характерным металлическим блеском. Устойчив во время нахождения на воздухе при комнатной температуре, процесс окисления начинается при температуре выше 400˚с.
Суточная потребность в молибдене меняется в зависимости от возраста, на неё влияют также физическая нагрузка и масса тела. Норма для детей с рождения и до 10-летнего возраста составляет 15-150 мкг в день, для взрослых - 75-250 мкг, после 70-ти лет потребность в молибдене снижается и не должна превышать 200 мкг в сутки. Обычно необходимое количество данного микроэлемента человек получает с пищей, поэтому дополнительный приём не требуется.
Полезные свойства молибдена и его влияние на организм
Молибден важен для:
- Стимулирования деятельности ферментов, обеспечивающих синтез кислот и дыхание тканей;
- Поддержания здорового состояния зубов;
- Улучшения качественного состава крови, увеличения уровня гемоглобина крови;
- Регулирования обменных процессов;
- Выведения мочевой кислоты, предотвращения возникновения подагры;
- Профилактики импотенции и других расстройств мужской половой сферы;
- Участия в синтезе витаминов ,
- Профилактики диабета.
Взаимодействие с другими
Молибден является важной частью фермента, отвечающего за утилизацию . При избытке молибдена нарушается утилизация и синтез витамина .
Главными поставщиками молибдена в организм человека являются зелёные листовые овощи ( , ), злаки, крупы ( , ) и бобовые ( , ). Присутствует молибден в , рыбе, орехах и ягодах.
Применение молибдена в жизни
Основное применение молибдена - металлургическая промышленность, также используется при производстве ламп накаливания.
Признаки избытка молибдена
Чрезмерное количество молибдена случается у работников металлургической сферы промышленности, проявляется так называемой молибденовой подагрой, которая обусловлена повышением мочевой кислоты в крови.
Недостаточное количество молибдена (дефицит) встречается крайне редко, как правило, в регионах, где в почвах не хватает минерала или у людей со скудным рационом питания. Признаками нехватки молибдена являются: замедление роста, выпадение волос, возникновение отёков, дряблость кожи и мышц, дерматиты и грибковые поражения кожных покровов.
Молибден и его сплавы относятся к тугоплавким материалам. Для изготовления обшивки головных частей ракет и самолетов тугоплавкие металлы и сплавы на их основе используют в двух вариантах. В одном из вариантов эти металлы служат лишь тепловыми экранами , которые отделены от основного конструкцнонного материала теплоизоляцией. Во втором случае тугоплавкие металлы и их сплавы служат основным конструкционным материалом. Молибден занимает второе место после вольфрама и его сплавов по прочностным свойствам. Однако, по удельной прочности при температурах ниже 1350-1450°С Mo и его сплавы занимают первое место. Таким образом, наибольшее распространение для изготовлеиия обшивки и элементов каркаса ракет и сверхзвуковых самолетов получают молибден и ниобий и их сплавы, обладающие большей удельной прочностью до 1370°С по сравненню с танталом, вольфрамом и сплавами на их основе.
Из Mo изготовляют сотовые панели космических летательных аппаратов, теплообменники, оболочки возвращающихся на землю ракет и капсул, тепловые экраны, обшивку кромок крыльев и стабилизаторы в сверхзвуковых самолетах. В очень тяжелых условиях работают некоторые детали прямоточных ракетных и турбореактивных двигателей (лопатки турбин, хвостовые юбки, заслонки форсунок, сопла ракетных двигателей, поверхности управления в ракетах с твердым топливом). При этом от материала требуется не только высокое сопротивление окислению и газовой эрозии, но и высокая длительная прочность и сопротивление удару. При температурах ниже 1370°С для изготовления данных деталей используют молибден и его сплавы.
Молибден - перспективный материал для оборудования, работающего в среде серной, соляной и фосфорной кислот. В связи с высокой стойкостью данного металла в расплавленном стекле его широко используют в стекольной промышленности, в частности для изготовления электродов для плавки стекла. В настоящее время из молибденовых сплавов изготавливают прессформы и стержни машин для литья под давлением алюминиевых, цинковых и медных сплавов. Высокая прочность и твердость таких материалов при повышенных температурах обусловили их применение в качестве инструмента при горячей обработке сталей и сплавов давлением (оправки прошивных станов, матрицы, прессштемпели).
Молибден существенно улучшает свойства сталей. Присадка Mo значительно повышает их прокаливаемость. Небольшие добавки Mo (0,15-0,8 %) в конструкционные стали настолько увеличивают их прочность, вязкость и коррозионную стойкость, что они используются при изготовлении самых ответственных деталей и изделий. Для повышения твердости молибден вводят в сплавы кобальта и хрома (стеллиты), которые применяют для наплавки кромок деталей из обычной стали, работающих на износ (истирание).Также он входит в состав ряда кислотоупорных и жаростойких сплавов на основе никеля , кобальта и хрома.
Еще одной областью применения является производство нагревательных элементов электропечей , работающих в атмосфере водорода при температурах до 1600°С. Также молибден широко используется в радиоэлектронной промышленности и рентгенотехнике для изготовления различных деталей электронных ламп, рентгеновских трубок и других вакуумных приборов.
Соединения молибдена - сульфид, оксиды, молибдаты - являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Также данный металл как микродобавка входит в состав удобрений. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы. МоSi 2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Чистый монокристаллический Mo используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с 780 мкВ/К). Трехокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока. Дисульфид MoS 2 и диселенид МоSе 2 молибдена используют в качестве смазки трущихся деталей, работающих при температурах от -45 до +400°С. В лакокрасочной и легкой промышленности для изготовления красок и лаков и для окраски тканей и мехов в качестве пигментов применяют ряд химических соединений Mo.
Молибден кристаллизуется в кубической объёмно-центрированной решётке с периодом а = 3,14 . Атомный радиус 1,4 , ионные радиусы Mo4+ 0,68 , Mo6+ 0,62 . Плотность 10,2 г/см3 (20 °C); tпл 2620 = 10 °C; tkип около 4800 °C. Удельная теплоёмкость при 20-100 °C 0,272 кдж/(кгЧК), т. е. 0,065 кал/(гЧград). Теплопроводность молибдена при 20 °C 146,65 вт/(смЧК), т. е. 0,35 кал/(смЧсекЧград). Термический коэффициент линейного расширения молибдена (5,8-6,2) Ч10-6 при 25-700 °C. Удельное электрическое сопротивление молибдена 5,2Ч10-8 омЧм, т. е. 5,2Ч10-6 омЧсм; работа выхода электронов 4,37 эв. молибден парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~ 90Ч10-6 (20 °C).
Механические свойства молибдена зависят от чистоты металла и предшествующей механической и термической обработки. Твёрдость молибдена по Бринеллю 1500-1600 Мн/м2, т. е. 150-160 кгс/мм2 (для спечённого молибденового штабика), 2000-2300 Мн/м2 (для кованого молибденового прутка) и 1400-1850 Мн/м2 (для отожжённой молибденовой проволоки); предел прочности для отожжённой молибденовой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м2. Модуль упругости молибдена 285-300 Гн/м2. Молибден более пластичен, чем вольфрам. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости молибдена.
На воздухе при обычной температуре молибден устойчив. Начало окисления молибдена(цвета побежалости) наблюдается при 400 °C. Начиная с 600 °C металл быстро окисляется с образованием MoO3. Пары воды при температурах выше 700 °C интенсивно окисляют молибден до MoO2. С водородом молибден химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на молибден при обычной температуре, хлор при 250 °C, образуя MoF6 и MoCl5. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °C образуется дисульфид молибдена MoS2. С азотом молибден выше 1500 °C образует нитрид молибдена (вероятно, Mo2N).
Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 °C взаимодействуют с металлом с образованием карбида Mo2C (плавится с разложением при 2400 °C). Выше 1200 °C молибден реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi2, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600 °C (его микротвёрдость 14 100 Мн/м2).
В соляной и серной кислотах молибдена несколько растворим лишь при 80-100 °C. Азотная кислота, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании. Хорошим растворителем молибдена служит смесь азотной и серной кислот. Вольфрам в смеси этих кислот не растворяется. В холодных растворах щелочей молибден устойчив, но подвержена коррозии при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d55s1, наиболее характерная валентность 6.
Известны также соединения 5-, 4-, 3- и 2-валентиого молибдена.
Молибден образует два устойчивых окисла - трёхокись молибдена MoO3 (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, tпл 795 °C, tkип 1155 °C) и двуокись MoO2 (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответствующие по составу гомологическому ряду Mon O3n-1 (Mo9O26, Mo8O23, Mo4O11); все они термически неустойчивы и выше 700 °C разлагаются с образованием MoO3 и MoO2.
Трёхокись молибдена MoO3 образует простые (или нормальные) кислоты молибдена - моногидрат H2MoO4, дигидрат H2MoO4 Ч H2O и изополикислоты - H6Mo7O24, H4Mo6O24, H4Mo8O26 и др. Соли нормальной кислоты называются нормальными молибдатами, а поликислот - полимолибдатами. Кроме названных выше,
известно несколько надкислот молибдена - H2MoOx; (x - от 5 до 8) и комплексных гетерополисоедипений с фосфорной, мышьяковой и борной кислотами. Одна из распространённых солей гетерополикислот - фосфоромолибдат аммония (MH4)3 [Р (Mo3O10)4] Ч 6H2O. Из галогенидов и оксигалогенидов молибдена наибольшее значение имеют фторид MoF6 (tпл 17,5 °C, tkип 35?C) и хлорид MoCI, (температура плавления 194 °C, температура кипения 268 °C). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения
молибдена высокой чистоты.
Установлено существование трёх сульфидов молибдена - MoS3, MoS2 и Mo2S3. Практическое значение имеют первые два. Дисульфид молибдена MoS2 встречается в природе в виде минерала молибденита, который получают действием серы на молибден или при сплавлении MoO3 с содой и серой. Дисульфид молибдена практически нерастворим в воде, HCl, разбавленной H2SO4. Распадается выше 1200 °C с образованием Mo2S3.
Молибден
относится к тугоплавким
металлам, ковкий и пластичный металл, является переходным элементом.
Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются
чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой
(чем чище металл, тем он мягче). Наличие примесей увеличивает
твердость и хрупкость металла. Обладает крайне низким коэффициентом
теплового расширения.
Внешний вид металлического молибдена зависит от способа его
получения. Компактированный (спеченный) молибден без обработки (в виде
слитков, штабика и заготовок под прокатку молибдена) - довольно темный
металл, допускаются следы окисления. Молибден в виде проката бывает
различных цветов: от темного, почти черного, до серебристого
(зеркального). Все зависит от обработки металла. Молибденовый прокат
обрабатывают путем: точения, шлифования, химической очистки (травления)
и электрополировки. Молибденовый порошок имеет темно-серый
цвет.
По прочности молибден несколько уступает вольфраму, но легче поддается
как механической обработке, так и обработке давлением.
Молибден
и его сплавы характеризуются
высоким модулем упругости, малым температурным коэффициентом
расширения, хорошей термостойкостью, малым сечением захвата тепловых
нейтронов. Электропроводность молибдена выше, чем у железа, но ниже,
чем у меди. Молибден более пластичен, чем вольфрам. Рекристаллизующий
отжиг не приводит к хрупкости металла. Модуль упругости для молибдена
285-300 ГПа.
В совершенно чистом состоянии компактный молибден пластичен, ковок,
тягуч, довольно легко подвергается штамповке и прокатке. При высоких
температурах (но не в окислительной атмосфере) прочность молибдена
превосходит прочность большинства остальных металлов. При загрязнении
углеродом, азотом или серой молибден, подобно хрому, становится
хрупким, твердым, ломким, что существенно затрудняет его обработку.
Водород очень мало растворим в молибдене, поэтому не может заметно
влиять на его свойства. Молибден - хороший проводник электричества, он в
этом отношении уступает серебру всего в 3 раза. Электропроводность
молибдена больше, чем у платины, никеля, ртути, железа и многих других
металлов. Здесь можно подчеркнуть роль псевдосплавов молибдена с медью,
а также так называемых биметаллов медь-молибден, триметаллов
(ламинита) из медь-молибден-медь сплавов.
Физические и химические свойства молибдена
Свойство | Значение |
Атомный номер | |
Атомная масса, а.е.м. (молярная масса, г/моль) | |
Плотность (при н. у.), г/см3 | |
Температура плавления, K | |
Температура кипения, К | |
Теплота плавления, кДж/моль | |
Теплота испарения, кДж/моль | |
Молярный объем, см3/моль | |
Молярная теплоемкость, Дж/(K·моль) | |
Параметр элементарной ячейки, нм | |
Атомный диаметр, нм | |
Радиус атома, пм | |
Ковалентный радиус, пм | |
Радиус иона, пм | (+6e) 62 (+4e) 70 |
Удельная теплоемкость, Дж/(г·К) | |
Коэффициент линейного расширения, 10-6 К-1 | |
Электросопротивление, мкОм·см | |
Модуль Юнга, ГПа | |
Модуль сдвига, ГПа | |
Коэффициент Пуассона | |
Твердость, НВ | |
Электронная конфигурация | |
Электроотрицательность, (шкала Полинга) | |
Электродный потенциал | |
Степени окисления | |
Энергия ионизации, кДж/моль (первый электрон, эВ) | |
Структура решетки | Кубическая объемноцентрированная |
Параметры решетки, A | |
Температура Дебая, K | |
Теплопроводность, Вт/(м·К) |
К открытию молибдена причастны трое ученых: сначала швед Карл Шееле из молибденовой кислоты получил оксид MoO 3 (1778 г.), затем француз П. Гьельм восстановил его углем и получил металл с примесями (1782 г.), а после Й. Берцелиус добился получения чистого молибдена в результате соединения оксида и водорода.
Добывают молибден по всей планете, поскольку он относительно равномерно распределен как по земной коре, так и в водах океанов. Этот элемент находится и в угле, и в нефти, но наибольшее его количество – в полевых шпатах.
Молибден: физические свойства
Внешне молибден представляет собой металл традиционной светло-серой окраски. Он относится к категории тугоплавких, однако более чистый он становится более мягким. Главные характеристики молибдена:
- плотность (н. у.) – 10,22 г/см³
- температура плавления – 2620°C (2890 K)
- температура кипения – 4639°C (4885 K)
- теплопроводность при 300 K – 138 Вт/(м·К)
Молибден: химические свойства
Элемент Mo устойчив до уровня в 400°C, после которого он окисляется. На сегодня получены несколько оксидов молибдена, включая триоксид МоО 3 , оксид молибдена (IV) МоО 2 и др. Также существуют карбиды – Mo 2 C и MoC, представляющие собой кристаллические высокоплавкие вещества.
Молибден присутствует в более чем 20 видов минералов. Самыми распространенными можно считать:
- >молибденит - MoS 2
- молибдит - Fe(MoO 4) 3 ·nH 2 O
- вульфенит - PbMoO 4
- повеллит - СаМоО 4
Молибден: где применяется
Повсеместная добыча молибдена в мире обусловлена, прежде всего, нуждами мировой металлургии. Этот металл выступает в качестве легирующего компонента для большинства коррозионностойких и жаропрочных сталей. Кроме того, он незаменим для придания металлу повышенных прочностных характеристик и повышения вязкости. Не обходятся без молибдена и производители электрических лампочек и высокотемпературных печей. Химическая промышленность применяет Mo и его соединения в качестве катализаторов химических реакций, пигментов для красителей и пр.
Еще одной сферой применения молибдена является медицина: чистый Mo помогает врачам диагностировать онкологические заболевания. Этот же элемент можно обнаружить в составе материала для зеркал мощных газодинамических лазеров.
Биологическая роль
Молибден нельзя назвать распространенным элементом, однако он присутствует в каждом человеческом организме. Более того, нехватка Mo в теле человека способна нарушить важнейшие биологические процессы, вызвав тем самым серьезные заболевания. Известно, что наибольшая концентрация молибдена присутствует в следующих продуктах: в молоке, печени, злаковых, бобовых, листовых овощах.